在化学实验中，我们经常需要通过特定的化学反应来制备目标产物。例如，利用碳在高温条件下还原氧化铜，可以有效地获得金属铜。这一过程不仅展示了化学反应的基本原理，还体现了物质间相互转化的魅力。

首先，让我们写出该化学反应的化学方程式：

\[ 2CuO + C \xrightarrow{高温} 2Cu + CO_2 \]

从上述方程式可以看出，在高温环境下，碳（C）能够将氧化铜（CuO）中的铜元素还原出来，同时生成二氧化碳气体（CO₂）。这是一个典型的氧化还原反应，其中铜元素从+2价被还原为0价，而碳则被氧化为二氧化碳。

接下来，我们需要根据题目要求计算出为了得到12.8克铜，理论上至少需要多少克的氧化铜作为原料。已知铜的摩尔质量约为63.5 g/mol，因此12.8克铜对应的物质的量为：

\[ n(Cu) = \frac{m}{M} = \frac{12.8}{63.5} \approx 0.2mol \]

根据化学方程式的计量关系，每2摩尔的CuO可以还原出2摩尔的Cu。因此，要得到0.2摩尔的Cu，需要的CuO物质的量也为0.2摩尔。氧化铜的摩尔质量约为79.5 g/mol，所以所需的氧化铜质量为：

\[ m(CuO) = n \times M = 0.2 \times 79.5 = 15.9g \]

综上所述，为了制得12.8克铜，至少需要15.9克的氧化铜作为起始原料，并且此过程中还需要确保有足量的碳参与反应以保证还原效率。

以上分析基于理论计算，实际操作时还需考虑反应条件如温度控制、原料纯度等因素对最终产量的影响。此外，由于实验环境可能存在损耗或副反应等情况，实际所需原料可能会略高于理论值。因此，在实验室实践中应适当增加过量投料以提高产率。