【二氧化硫与高锰酸钾反应方程式】在化学实验中，二氧化硫（SO₂）与高锰酸钾（KMnO₄）的反应是一个典型的氧化还原反应。该反应常用于检测二氧化硫的存在，同时也能观察到溶液颜色的变化，具有较强的实验教学意义。
反应原理
二氧化硫是一种常见的还原剂，在酸性条件下能被高锰酸钾氧化为硫酸盐（SO₄²⁻），而高锰酸钾则被还原为Mn²⁺或MnO₂，具体产物取决于反应条件（如酸碱性、浓度等）。在酸性环境中，高锰酸钾的还原产物通常是Mn²⁺，而在中性或碱性环境中，则可能生成MnO₂。
反应方程式总结
| 反应条件 | 反应物 | 产物 | 反应方程式 |
| 酸性条件 | SO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ | MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + SO₄²⁻ | 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O + 5SO₄²⁻ |
| 中性/碱性条件 | SO₂ + KMnO₄ + H₂O | MnO₂ + SO₄²⁻ + OH⁻ | 3SO₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 2MnO₂↓ + 3SO₄²⁻ + 2KOH |
实验现象
- 在酸性条件下，高锰酸钾溶液由紫色变为无色，说明其被还原。
- 在中性或碱性条件下，溶液可能出现棕色沉淀（MnO₂），并逐渐褪色。
应用与注意事项
- 此反应可用于定性分析中检测二氧化硫的存在。
- 实验时需注意控制反应条件，避免过量试剂导致副反应。
- 操作过程中应佩戴防护装备，防止有害气体吸入。
通过以上总结可以看出，二氧化硫与高锰酸钾的反应不仅体现了氧化还原的基本原理，也具有实际应用价值。掌握这一反应的机理和条件，有助于加深对化学反应规律的理解。
