在化学学习中，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其中，镁和铝作为金属电极，氢氧化钠溶液作为电解质的情况较为特殊，其反应机制与常见的酸性或中性电解质环境有所不同。本文将详细解析这一系统中的电极反应过程，并提供相应的反应方程式。

首先，我们需要明确镁和铝这两种金属的电化学性质。镁是一种活泼金属，具有较强的还原性；而铝虽然也属于较活泼金属，但在某些条件下（如存在氧化层）会表现出一定的稳定性。然而，在氢氧化钠这样的强碱性环境中，铝的表面氧化层会被溶解，从而暴露出更活泼的金属表面，使其更容易参与反应。

在以氢氧化钠为电解质的原电池中，镁和铝分别作为负极和正极。这是因为镁的电极电势比铝更低，因此在该体系中，镁更容易失去电子，成为负极材料。而铝则相对处于较高电势位置，作为正极参与反应。

具体来说，镁在负极发生氧化反应，释放出电子，生成镁离子进入溶液中。而铝在正极则接受这些电子，与氢氧化钠中的氢氧根离子发生反应，生成氢气并释放出能量。

根据上述原理，我们可以写出该原电池的电极反应方程式：

负极（镁）：Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

正极（铝）：2Al + 6H₂O + 6OH⁻ + 6e⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

需要注意的是，铝在碱性条件下的反应并非直接与氢氧化钠反应，而是与水和氢氧根离子共同作用，生成氢氧化铝沉淀和氢气。这一过程需要消耗大量的氢氧根离子，因此整个反应体系中氢氧化钠不仅作为电解质，还在反应过程中起到重要作用。

此外，由于镁和铝在碱性环境中的反应特性不同，实际应用中需注意两者的配比和反应条件，以确保电池的稳定性和效率。例如，过量的氢氧化钠可能会导致铝的过度腐蚀，影响电池寿命；而镁的活性过高也可能导致反应过于剧烈，产生安全隐患。

综上所述，镁铝作为电极、氢氧化钠作为电解质的原电池系统，其电极反应涉及复杂的电化学过程。通过合理设计和控制反应条件，可以实现高效的能量转换和稳定的电池性能。对于相关领域的研究和应用，深入理解这一系统的反应机制具有重要意义。