在化学领域中，溶液的酸碱性质是研究物质特性的基础之一。当我们提到MgSO₄（硫酸镁）时，通常会将其归类为一种盐类化合物。那么问题来了：MgSO₄的水溶液是否显酸性？其pH值是否等于7呢？

首先需要明确的是，MgSO₄属于强酸强碱盐。从理论上讲，它是由强酸（如硫酸H₂SO₄）与强碱（如氢氧化镁Mg(OH)₂）反应生成的。在这种情况下，MgSO₄本身并不具有明显的酸碱性倾向，也就是说，在水中溶解后，它不会显著释放或吸收H⁺离子。

然而，实际情况可能稍有不同。当MgSO₄溶于水时，由于其水解作用，可能会导致溶液略微偏离中性状态。具体表现为：Mg²⁺离子可能促进水的自离解，从而产生微量的H⁺；而SO₄²⁻离子则倾向于结合水中的H⁺形成HSO₄⁻，但这部分影响通常很小。因此，在大多数情况下，MgSO₄溶液仍然接近中性，但严格来说，其pH值未必恰好等于7。

至于题目中提到的“显酸性”，这可能是基于某些实验观察得出的结果。例如，如果MgSO₄溶液中的其他杂质或者外界条件发生变化（比如温度升高），可能会加剧上述水解过程，使得溶液呈现出轻微的酸性特征。不过，这种变化通常非常微弱，难以通过常规手段精确检测。

总结而言，纯度较高的MgSO₄溶液通常呈现接近中性的性质，其pH值接近7而非严格等于7。同时，虽然存在一定的H⁺浓度波动，但这些变化对实际应用的影响可以忽略不计。对于更深层次的研究，则需要借助精密仪器进一步分析具体的离子平衡机制及动力学过程。

希望以上内容能够帮助大家更好地理解MgSO₄溶液的酸碱特性及其背后的科学原理！